PERCOBAAN II

  1. JUDUL PERCOBAAN          : Analisa Kation Golongan 1 (Ag+,

                                      Hg22+, Pb2+)

  1. TANGGAL PERCOBAAN   : 21 november 2011
  2. TUJUAN PERCOBAAN       : Agar dapat memilih pereaksi yang

sesuai untuk masing-masing kation

  1. DASAR TEORI

 

Menurut Oxtoby (2001; 89) menyatakan bahwa “ didalam kation pada beberapa golongan yang memiliki ciri khas tertentu diantaranya kation golongan I. Kation golongan I ini membentuk endapan dengan asam klorida encer. Ion golongan ini adalah Ag+,Hg22+, Pb2+.  Kation golongan I ini bereaksi dengan asam klorida tetapi membentuk endapan dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam menyerap encer ion golongan ini adalah kation golongan II Cu2+, Cd2+, Br2+, Pb2+, dan Hg2+”.

Menurut Ibnu (2005; 53) menyatakan bahwa “ sulfida dari golongan 1 merupakan endapan yang dihasilkan dengan asam klorida encer, kation golongan 1 membentuk ion klorida yang tidak larut.

Menurut Menurut Svehla (2000; 205) menyatakan bahwa “ kation golongan 1 membentuk klorida-klorida yang tak larut. Namun timbal klorida sedikit larut dalam air dan karena itu timbal tak pernah mengendap dengan sempurna bila ditambahkan asam klorida encer kepada suatu cuplikan. Ion timbal yang tersisa itu diendapkan secara kuantitatif dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam bersama kation golongan II”.

 

 

  1. ALAT DAN BAHAN
  2. ALAT

Alat yang digunakan pada percobaan ini yaitu larutan tabung reaksi, rak tabug, pipet tetes.

  1. BAHAN

Bahan yang digunakan pada percobaan ini yaitu perak nitrat, asam klorida, amoniak, perak klorida, natrium hidroksida, kalium kromat, natrium klorida, perak kromat, asam nitrat, perak amonikal, kalium ionida, perak ionida, kalium sianida, kalium ionida, merkuri (II) nitrat, perak (II) nitrat, merkuri klorida, timbal (II) nitrat, kalium kromat, timbal kromat.

 

  1. PROSEDUR KERJA
  2. Ion perak (Ag2+)
  3. Disediakan 3 buah tabung reaksi, masing-masing diisi denagn 5 ml larutan AgNO3
  4. Pada tabung reaksi 1 di tambahkan 10 ml larutan HCl 0,1 N sebanyak 5 ml, endapan yang terbentuk di bagi  3 bagian:
  • Bagian 1 tambahkab 5 ml air, lalu di panaskan
  • Bagian 2 di tambahkan 2 ml NH3/p
  • Bagian 3 di tambahkan 2 ml NaOH 1 N, diamati perubahan yang terjadi pada masing-masing tabung
  1. Disediakan 2 buah tabung reaksi lalu di tambahkan 2 ml larutan K2CrO4 0,1 N endapan yang terbentuk di bagi 3
  • Bagian 1 ditambahkan 2 ml NH3/p dan 3 ml HNO3 2 N.
  • Bagian 2 ditambahkan 3 ml larutan CH3COOH 2 N
  • Bagian 3 ditambahkan HNO3 2 M. Diamati perubahan yang terjadi.
  1. Disedikan 2 buah tabung reaksi lali tambahkan 5 ml larutan KI 0,1 N. Endapan yang terjadi di bagi menjadi 3 bagian:
  • Bagian 1 ditambahkan 2 ml NH3/p
  • Bagian 2 ditambahkan 3 ml HNO3
  • Bagian 3 ditambahkan 3 ml larutan KI 0,1 N berlebih. Diamati perubahan yang terjadi.

 

  1. Ion raksa (Hg2)
  2. Disediakan 3 buah tabung reaksi, masing-masing di isi dengan 5 ml larutan Hg(NO3)0,1 M
  3. Pada tabung reaksi 1 ditambahkan 10 ml larutan HCl 0,1 N sebanyak 5 ml. Endapan yang terbentuk di bagi 3 bagian:
  • Bagian 1 ditambahkan 5 ml air, lalu dipanaskan
  • Bagian 2 ditambahkan 2 ml NH3/p
  • Bagian 3 ditambahkan 2 ml NaOH 1 N. Diamati perubahan yang terjadi.
  1. Disediakan 2 buah tabung reaksi lalu ditambahkan 5 ml larutan K2CrO4 0.1 N endapan yang terbentuk di bagi 3 bagian:
  • Bagian 1 ditambahkan 2 ml NH3/p dan 3 ml HNO3 2 N
  • Bagian 2 ditambahkan CH3COOH 2 N
  • Bagian 3 ditambahkan HNO3 2 N. Diamati perubahan yang terjadi.
  1. Disediakan 3 buah tabung reaksi lalu ditambahkan 5 ml larutan KI 0,1 N endapan yang terbentuk di bagi menjadi 3:
  • Bagian 1 ditambahkan 2 ml HNO3
  • Bagian 2 di tambahkan 3 ml larutan KCN 0,1 N
  • Bagian 3 ditambahkan larutan KI 0.1 N berlebihan. Diamati perubahan yang terjadi

 

  1. Ion timbal (Pb2 )
  2. Disediakan 3 buah tabung reaksi masing-masing diisi dengan 5 ml larutan Pb(NO3)0,1.
  3. Pada tabung reaksi 1 ditambahkan 10 ml HCl 0.1 N endapan yang terbentuk di bagi  menjadi 3 bagian :
  • Bagian 1 ditambahkan 2 ml NH3/p
  • Bagian 2 ditambahkan 5 ml air lalu di panaskan
  • Bagian 3 ditambahkan 2 ml NaOH 0,1 N. Diamati perubahan yang terjadi.
  1. Disediakan 2 buah tabung reaksi masing-masing diisi dengan 5 ml larutan K2CrO4 0.1 N endapan yang terbentuk di bagi  menjadi 3 bagian :
  • Bagian 1 ditambahkan 2 ml NH3/p HNO3 2 N
  • Bagian 2 ditambahkan 3 ml larutan CH3COOH 2 N
  • Bagian 3 ditambahkan 3 ml larutan HNO3 2 N. Diamati perubahan yang terjadi.
  1. Disediakan 3 buah tabung reaksi masing-masing diisi dengan 5 ml larutan KI 0,1 N endapan yang terbentuk di bagi  menjadi 3 bagian:
  2. Bagian 1 ditambahkan 2 ml NH3/p HNO3
  3. Bagian 2 ditambahkan 3 ml larutan KCN 1 N
  • Bagian 3 ditambahkan KI 0,1 N berlebih. Diamati perubahan yang terjadi.

untuk lebih jelasnya, dapat anda download filenya di bawah ini…selamat mencoba….

Laporan Praktikum Kation Golongan I.1

Cover Laporan

Format Laporan Praktikum